Question

下列實驗結論錯誤的是

1. A.
   往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，加入足量NaOH后溶液褪色
2. B.
   鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應時的現象有：鋅完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢
3. C.
   制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
4. D.
   提取海帶中碘元素時，為將I^-完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂或新制氯水效果好

Answer 1

D
分析：A．碘遇淀粉變藍色，碘單質可與氫氧化鈉溶液反應；
B．從原電池反應的角度分析，原電池反應速率大于一般化學反應速率；
C．蒸發(fā)結晶的操作過程中，必須在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現，�；鹄�用余熱蒸發(fā)溶劑；
D．HNO₃、H₂O₂或新制氯水都能將I^-完全氧化為I₂．
解答：A．碘遇淀粉變藍色，碘單質可與氫氧化鈉溶液反應生成碘化鈉和碘酸鈉而褪色，故A正確；
B．鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，故B正確；
C．蒸發(fā)結晶的操作過程中，必須在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現，�；鹄�用余熱蒸發(fā)溶劑，故C正確；
D．HNO₃、H₂O₂或新制氯水都能將I^-完全氧化為I₂，效果相同，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查碘單質的性質、原電池原理蒸發(fā)操作，難度不大，注意鋅與鐵在酸溶液中能構成原電池．