Question

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為

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________________________________________________________________________。

由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為__________。若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________

_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

Answer 1

答案　C(金剛石，s)===C(石墨，s)

ΔH＝－1.90 kJ·mol－1　石墨　

解析　由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減即得：

C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ·mol－1＋393.51 kJ·mol－1＝－1.90 kJ·mol－1。

即C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ·mol－1

可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說(shuō)明石墨的能量更低，較金剛石穩(wěn)定。

由十字交叉法：Q金剛石　395.41石墨　393.51Q－393.51395.41－Q可得兩者的物質(zhì)的量之比。