Question

與100mL 0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）基本相同的是（　�。�

• A、200 mL 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液
• B、50 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液
• C、100 mL 0.2 mol/L NH₄HSO₄
• D、50 mL 0.2 mol/L氨水

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度，并注意離子的濃度取決于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，而與體積無關(guān)系．

解答： 解：100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度為：c（NH₄⁺）=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c（NH₄⁺）＜0.2mol/L；
A、200 mL 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液，c（NH₄⁺）=c（NH₄Cl）=0.1mol?L^-1，存在微弱的水解，所以c（NH₄⁺）＜0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、50mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液，c（NH₄⁺）=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，與100mL 0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）基本相同，故B正確；
C、100mL0.2mol/LNH₄HSO₄溶液，銨根離子會(huì)水解，所以c（NH₄⁺）＜0.2mol?L^-1，但是同時(shí)氫離子會(huì)抑制水解，所以c（NH₄⁺）比100mL 0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）略大點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、50mL0.2 mol/L氨水是弱電解質(zhì)，電離出的c（NH₄⁺）遠(yuǎn)小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)．