Question

12．將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是20g，10gNaOH的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH₂的體積為11.2L，在標(biāo)況下5.6LH₂的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Na⁺的物質(zhì)的量是0.2mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算解答；
（2）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算解答；
（3）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，n=$\frac{m}{M}$結(jié)合氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離解答．

解答 解：（1）0.5molNaOH的質(zhì)量：0.5mol×40g/mol=20g；10gNaOH的物質(zhì)的量是：$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol；
故答案為：20；  0.25；
 （2）標(biāo)況下，Vm=22.4L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH₂的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol；
故答案為：11.2；  0.25； 
 （3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{58.5g}{58.5g/mol}}{0.5L}$=2mol/L；
氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離所以鈉離子物質(zhì)的量濃度等于氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L；
鈉離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2L；
故答案為：2mol/L；  2mol/L；  0.2mol．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．