【題目】工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇。

（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如下圖所示

選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解．發(fā)酵等過程。寫出水解．發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）______________________________________________。

（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示。在A～F 6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______________（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是______________。

【答案】（10） （1）C2H4+H2OCH3CH2OH

（2）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

（3）A、B；C、E；

【解析】

試題分析：（1）乙烯與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，反應(yīng)的方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；（3）A、B是取代反應(yīng)，C、E是加成反應(yīng)，D、F是消去反應(yīng)；所以在A～F 6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A、B；屬于加成反應(yīng)的是C、E。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________；

（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為_______________；

（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；

（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說法正確的是__________________；

A．N2O為直線型分子

B．C、N、O的第一電離能依次增大

C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物克倫特羅(Clenbuterol)結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是( )

A. 該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

B. 該物質(zhì)易溶于鹽酸

C. 該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰

D. 該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是__________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是___________。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。

（6）硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理_______________________。

（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2；

測得在不同溫度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃時進行反應(yīng)①，若CO2起始濃度為1mol·L -1，10分鐘后達到平衡，則V(CO)為______。

（2）在 900℃時反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

（3）700℃反應(yīng)②達到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有______(選填編號)。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入水蒸氣

C．降低溫度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反應(yīng)①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強不變

（5）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①降低溫度，CO2的平衡濃度______________；

②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（6）下列圖像符合反應(yīng)①的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某實驗小組同學(xué)想通過實驗探究草酸晶體的分解產(chǎn)物，設(shè)計了右圖的裝置，其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。

（2）另一組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2，從氧化還原反應(yīng)知識的原理推測可能含有 CO，為了進驗證此猜想，該組同學(xué)選用了實驗中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

①該組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 A、B、_______________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表，根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問題：

（1）由A的密度和沸點可知，A的分子式是_________________。

（2）B是一種烴，則B的分子式是_________________。

（3）根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果，計算化合物C的分子式。（書寫詳細解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： （填具體元素符號，下同）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過程 ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物。

（5）元素①的氫化物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是________。（填字母）

A．HCHO與水分子間能形成氫鍵

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和 Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn元素價電子排布式為________，氣態(tài) Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài) Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。

（3）鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子。

（4）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_______區(qū)。

（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則 X的化學(xué)式為___________。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________

②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為__________（寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

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