Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A、20℃時，1molSO₂的體積一定大于22.4L
• B、1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
• C、常溫下，1molCO₂與1molH₂O所含有的分子總數(shù)和原子總數(shù)均相等
• D、1molO₂與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mole^-

Answer 1

分析：A、物質(zhì)的量一定，影響氣體體積的因素還有溫度和壓強；
B、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析1mol/LNaCl溶液的含義；
C、根據(jù)物質(zhì)的量及二氧化碳和水分子的分子組成判斷二者所含有的分子總數(shù)和原子總數(shù)；
D、氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成的是過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價．

解答：解：A、1mol二氧化硫在標況下體積為22.4L，溫度升高，氣體的體積增大，但是壓強增大，氣體的體積減小，所以20℃時，1molSO₂的體積不一定大于22.4L，故A錯誤；
B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量相等，二氧化碳和水含有的分子數(shù)相等，而二者分子中都含有3個原子，所以等物質(zhì)的量的二氧化碳和水也含有相同的原子數(shù)，故C正確；
D、1mol氧氣與鈉反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，氧氣得到了2mole^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念、鈉的化學(xué)性質(zhì)等知識，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及含義、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價．