Question

5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
• B． X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
• C． 常見的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)
• D． Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，同一主族能形成兩種造成酸雨有害氣體的元素是O、S元素，根據(jù)元素位置知Y是O元素、W是S元素，則X是N元素、Z是F元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．Y的氫化物是水，為V形結(jié)構(gòu)；
D．同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，同一主族能形成兩種造成酸雨有害氣體的元素是O、S元素，根據(jù)元素位置知Y是O元素、W是S元素，則X是N元素、Z是F元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是W＞Y＞Z，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞X，所以氫化物的穩(wěn)定性Z＞X，故B正確；
C．Y的氫化物是水，水分子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，Y、W位于同一主族，Y的氫化物中含有氫鍵，所以Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素周期律、微粒構(gòu)型判斷、氫鍵等知識點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，會利用價層電子對互斥理論確定微粒構(gòu)型，知道氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)．