某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅.制備方法如下:
方法一:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
 (填“序號”).

(2)甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀.甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分.設(shè)計下列實驗:
實驗步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌.
實驗現(xiàn)象
沉淀中白色物質(zhì)溶解,溶液變藍色
沉淀中白色物質(zhì)溶解,溶液變藍色
;
實驗結(jié)論:所得白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4

(3)乙還觀察到加熱過程中,起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧,在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失.淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)
S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O
.直到最后反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余.乙根據(jù)自己所學的化學知識,認為試管中還有硫酸剩余.他這樣認為的理由是
隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應

方法二:
(4)丙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好,他自己設(shè)計的思路是:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,Cu+H2SO4═CuSO4+H2O.對比甲的方案,你認為丙同學的優(yōu)點是:
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
,
不產(chǎn)生污染物SO2
不產(chǎn)生污染物SO2
分析:(1)根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性來選擇合適的標簽;
(2)硫酸銅粉末為白色,而硫酸銅溶液為藍色,以此來分析;
(3)由存在的元素可知淡黃色固體物質(zhì)為S,S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應而使其消失;濃硫酸隨反應進行濃度變稀,稀硫酸不與銅反應;
(4)依據(jù)反應過程中的產(chǎn)物和反應消耗原料的用量分析判斷.
解答:解:(1)因濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性,則選擇的標簽為BD,
故答案為:BD;
(2)灰白色的固體中加入適量蒸餾水,若觀察到沉淀中白色物質(zhì)溶解,溶液為藍色,則所得白色固體為CuSO4,
故答案為:沉淀中白色物質(zhì)溶解,溶液為藍色;CuSO4;
(3)試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),由存在的元素可知淡黃色固體物質(zhì)為S,S具有還原性,濃硫酸具有強氧化性,S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應為S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O,而使淡黃色物質(zhì)消失;隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應,
故答案為:S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O;隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應;
(4)對比反應過程分析可知,丙同學設(shè)計的制備過程,生成等量的硫酸銅消耗硫酸最少,反應過程中無二氧化硫污染氣體生成,
故答案為:產(chǎn)生等量的硫酸銅,消耗的硫酸更少;不產(chǎn)生污染物SO2
點評:本題考查濃硫酸的性質(zhì),明確濃硫酸具有強氧化性及發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?大興區(qū)二模)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅.制備方法如下:
方法一:銅與濃硫酸反應(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
(可多選 ).

(2)甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol?L-1濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液,而是在試管底部看到灰白色固體.甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分.設(shè)計下列實驗:
實驗步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌.
實驗現(xiàn)象:
溶液為藍色
溶液為藍色
;實驗結(jié)論:所得白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4

(3)甲還觀察到加熱時,在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失.淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

方法二:
(4)乙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好,他自己設(shè)計的思路是:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.對比甲的方案,你認為乙同學設(shè)計的實驗方案的優(yōu)點是
生成物對環(huán)境無污染
生成物對環(huán)境無污染

方法三:
(5)丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色.寫出反應的化學反應方程式
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O

方法四:
(6)請你再幫助該實驗小組的同學設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法,寫出該方法中的化學反應方程式:
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?崇文區(qū)二模)硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料.
(1)以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(∥100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題:①紅褐色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

③操作I的溫度應該控制在
100℃
100℃
左右;
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為:將熱溶液
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥.
(2)某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe(NO33(固定所用儀器和加熱裝置未畫出).
①為保證原料的充分利用,并加快反應速率,往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi).該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是
水浴
水浴
加熱;
②請在圖中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置(提示:堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體).

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe(NO33?9H2O易溶于水,微溶于硝酸,用作催化劑和媒染劑.工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反應制備,主要流程如圖1所示:

(1)鐵屑與硝酸反應時溫度控制在40~50℃,不宜過高的原因是
硝酸易揮發(fā)、易分解,溫度高會加快硝酸的揮發(fā)和分解
硝酸易揮發(fā)、易分解,溫度高會加快硝酸的揮發(fā)和分解

(2)制備過程中需控制加入鐵屑的量,當觀察到
反應器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢
反應器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢
的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑.
(3)上述流程圖中“加熱”操作的主要目的是
逐出溶液中溶解的氮氧化物氣體
逐出溶液中溶解的氮氧化物氣體

(4)制得的Fe(NO33?9H2O用20%HNO3洗滌的目的是
洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì),用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗
洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì),用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗

(5)某興趣小組在實驗室用圖2裝置制取Fe(NO33(固定所用儀器和加熱裝置未畫出).
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用
水浴
水浴
加熱.
②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是
導氣兼冷凝回流
導氣兼冷凝回流

③請在圖中虛線框中畫出尾氣吸收裝置(提示:堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷,檢驗反應的部分副產(chǎn)物,并探究溴乙烷的性質(zhì).
精英家教網(wǎng)
(一)溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗:設(shè)計了如圖1裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出.請根據(jù)實驗步驟,回答下列問題:
(1)豎直冷凝管冷凝水流向
 
口進
 
口出,豎直冷凝管冷凝的作用
 

(2)制備操作中,加入的少量的水,其目的是
 
;(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成        b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)               d.水是反應的催化劑
(3)該實驗裝置中
 
裝置可防止倒吸,中學化學實驗中
 
用此方法防止倒吸.
(4)理論上,上述反應的副產(chǎn)物還可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氫等:檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫:熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗.B、C中應盛放的試劑分別是
 
、
 

(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是
 
.(填字母)
a.NaI         b.NaOH           c.NaHSO3          d.KCl
(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:
用如圖2實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質(zhì):
Ⅰ:在試管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷,振蕩.
Ⅱ:將試管如圖2固定后,水浴加熱.
(6)觀察到
 
現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應.
(7)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,將生成的氣體通入如圖3裝置.A試管中的水的作用是
 
,若無A試管,B試管中的試劑應為
 

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