13．化肥硫酸銨屬于（　�。�
A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥

分析 含有氮元素的肥料為氮肥，含有磷元素的肥料為磷肥，含有鉀元素的肥料為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或者兩種以上的肥料屬于復(fù)合肥，據(jù)此解答．

解答 解：硫酸銨化學(xué)式為（NH4）2SO4，只含有氮元素，所以屬于氮肥，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了肥料的分類，明確不同肥料所含元素是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）工業(yè)上，以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量無法確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為燃料合成氫氣的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
則甲烷與水蒸汽反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
（3）對(duì)于（2）中的反應(yīng)①，下列措施一定能使平衡體系中的H2體積分?jǐn)?shù)增大的是AD
A．升高溫度
B．增大水蒸汽濃度
C．加入高效催化劑
D．減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）前三周期元素中第一電離能最小的是Na（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是HF（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是B（填物質(zhì)字母代號(hào)）．
代號(hào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃
A鄰-硝基苯酚0.245
B對(duì)-硝基苯酚1.7114
（3）晶格能的大�。篗gO＞NaCl，鍵能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是B
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.2mol•L-1NaHA與等濃度等體積的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．NaHA溶液顯酸性
B．混合溶液中水電離出的C（OH-）、C（H+）相等
C．圖中X、Y、Z分別代表OH-、HA-、H+
D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一氧化碳，分子式CO，是無色、無味氣體，劇毒．比空氣略輕．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物．也可以作為燃料使用．煤和水在高溫下可以生成水煤氣（一氧化碳與氫氣的混合物）．有些現(xiàn)代技術(shù)，如煉鐵，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品一氧化碳．它為中性氣體．燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱．因此一氧化碳可以作為氣體燃料．一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉．
由于一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍，而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍，當(dāng)一氧化碳濃度在空氣中達(dá)到35ppm，就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生損害，會(huì)造成一氧化碳中毒．
工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過程中爐門或窯門關(guān)閉不嚴(yán)，煤氣管道漏氣，汽車排出尾氣，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產(chǎn)生一氧化碳．
一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應(yīng)遲鈍，嚴(yán)重時(shí)出現(xiàn)深昏迷．當(dāng)發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時(shí)，應(yīng)立即采取下述措施：立即打開門窗通風(fēng)；確保呼吸道通暢；迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院．
（1）一氧化碳的物理性質(zhì)為無色、無味氣體，比空氣略輕，在水中的溶解度很小．
（2）為了預(yù)防煤氣中毒，冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是b．
a．在煤爐或床頭放一盆冷水     b．煙道連接處用膠條密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍．
（4）工業(yè)用煤和水生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）CO用于工業(yè)煉鐵，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醋酸香豆素系雙香豆素類抗凝藥，適用于預(yù)防和治療血栓栓塞性疾�。姿嵯愣顾乜梢酝ㄟ^如圖方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）A中含有官能團(tuán)的名稱是硝基
（2）在①～④的轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的有①②③（填寫數(shù)字序號(hào)）
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）分析關(guān)于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷下列說法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．E存在順反異構(gòu)體
b．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d．可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（5）與互為同分異構(gòu)體且同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種．
②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分析下列實(shí)驗(yàn)操作，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2具有漂白性
②向盛有10molAgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S比較Ksp（AgCl）與Ksp（Ag2S）的大小
③測(cè)定等物質(zhì)的量濃度HCl，HNO3的pH比較Cl，N的非金屬性強(qiáng)弱
④向2支試管中加入同體積通濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點(diǎn)57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測(cè)定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量．采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置A完成SiCl4的制備
B．用裝置B進(jìn)行蒸餾提純SiCl4
C．用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

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