Question

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．
（1）Fe粉（Al粉）：試劑

NaOH溶液

 離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）：試劑

Fe

 離子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；
（3）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：試劑

CO₂

離子方程式

H₂O+CO₂+CO₃^2-=2HCO₃^-

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒規(guī)律．

解答：解：（1）鐵和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：NaOH溶液； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可加入鐵粉，生成FeCl₂而除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：Fe；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）Na₂CO₃能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故答案為：CO₂；H₂O+CO₂+CO₃^2-=2HCO₃^-；

點評：本題考查物質(zhì)的分離和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，注意不能引入新的雜質(zhì)．