Question

如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．


（1）C的電子式是______．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學方程式是______．
（4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是______．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則此反應(yīng)離子方程式是______，原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

Answer 1

反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂；
（1）C為CO₂，電子式為：



；故答案為：



；
（2）反應(yīng)Ⅱ是電極飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體氧氣，該反應(yīng)的化學方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（4）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍；用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標準溶液的滴入，藍色褪去；故答案為：淀粉；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（5）若將0.1mol E（Cl₂）通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂；溶液中Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性；通入氯氣會先氧化Fe²⁺離子，反應(yīng)完全后再氧化Br^-；
設(shè)FeBr₂溶液溶液濃度為x，含F(xiàn)e²⁺物質(zhì)的量為0.1xmol；含Br^-物質(zhì)的量為0.2mol；Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol；依據(jù)溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂得到；
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
1     2

0，1x

3

     

1

3

×0.2x
則與亞鐵離子反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol-

0.1x

3

    Cl₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
     1         2
0.1mol-

0.1x

3

  0.1x
列式計算得到x=1.2mol/L；
反應(yīng)的各粒子物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=0.1mol；n（Fe²⁺）=0.12mol；n（Br^-）=0.08mol；
n（Cl₂）：n（Fe²⁺）：n（Br^-）=0.1：0.12：0.08=5：6：4；
故反應(yīng)的離子方程式：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-
故答案為：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-1.2 mol/L