Question

【題目】用100mL 1.00mol·L-1鹽酸與100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗。以下是四次實驗所得數(shù)據(jù)�；卮鹣铝袉栴}：

實驗 數(shù)據(jù)	鹽酸起始溫度t1/℃	氫氧化鈉起始溫度t2/℃	兩溶液混合后 溫度t3/℃
1	21.0	21.1	26.9
2	21.5	21.7	28.2
3	21.9	22.1	28.7
4	22.3	22.5	29.2

（1）上表中的溫度差平均值為 ℃

（2）近似認為上述兩種溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則計算得到中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。

（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度

Answer 1

【答案】(1)6.7；(2)-56.0kJ/mol；(3)a、b、c、d。

【解析】

試題分析：（1）第一組數(shù)值與其他數(shù)值相差較大，因此第一組數(shù)值忽略不計，第2組中鹽酸和氫氧化鈉平均溫度為21.6℃，兩溶液混合后的溫度與混合前的溫度差為(28.2－21.6) =6.6℃，第三組混合前的平均溫度是22.0℃，混合后和混合前的溫差是6.7℃，第四組混合前的平均溫度為22.4℃，混合后的溫度和混合前的溫度差為(29.2－22.4)=6.8℃，因此平均溫度差為6.7℃；（2）根據(jù)△H=－cm△t/n(H2O)=－4.18×10－3×200×6.7/（100 × 10－3 × 1） kJ·mol－1 = －56.0 kJ·mol－1；(3)a、根據(jù)(2)計算出的中和熱小于57.3，造成熱量的損失，實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，熱量減小，故正確；b、銅導熱效果好，造成熱量的損失，故正確；c、多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，造成熱量損失，故正確；d、發(fā)生中和反應(yīng)，造成溫度升高，溫差減小，故正確。