Question

羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===______________________________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_______________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學式)。

Answer 1

解析　(1)根據(jù)原子守恒配平。

(2)方法A較方法B復雜，且方法B的副產(chǎn)物是水，無污染。

(3)如果H₃PO₄溶液滴入過快，H₃PO₄溶液中的H^＋未被中和完全，生成難溶酸式鹽CaHPO₄。

(4)根據(jù)圖示判斷出最穩(wěn)定存在形式為Ca₅(PO₄)₃OH。

答案　(1)①10NH₄NO₃　3H₂O�、贑a₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O

(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單

(3)反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產(chǎn)生

(4)Ca₅(PO₄)₃OH