精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．已知下列數據，則下列熱化學方程式不正確的是（　　）
 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量 436kJ243kJ  431kJ
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol-1
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1

分析 氫氣和氯氣發(fā)生反應生成氯化氫的反應是放熱反應，結合反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式分析判斷．

解答 解：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應焓變△H=436KJ+243KJ-2×431KJ=-183kJ•mol-1，
A、$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1，熱化學方程式正確，故A正確；
B、反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，故B錯誤；
C、分析可知熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1，故C正確；
D、熱化學方程式改變分析，焓變隨之改變符號，2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和正誤判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如圖（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質；將D通入A溶液產生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：MAl、FHNO3、GN2．
（2）A溶液與B溶液混合也能產生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是將氣體通入水中，再用排水法收集．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是8.6或7.2mL
（5）D→C反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）M與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8Al+3NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中硫元素全部被氧化的是（　�。�
A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2OD．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b點對應的Ksp（Ag2SO4）等于c點對應的Ksp（Ag2SO4）
B．采取蒸發(fā)溶劑的犯法可以使a點對應的溶液變?yōu)閎點對應的溶液
C．該溫度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5
D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g，求原混合物中NaCl的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固體體積，平衡時 G 的體積分數隨溫度和壓強的變化如下表所示．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
（1）表中數據b＜ f． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應的熵變△S＞ 0，△H＞ 0． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根據表中數據，可計算求得915℃、2.0MPa時E 的轉化率為60%．
（4）上述反應達到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E 的體積分數的是AD
A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E        B．保持容器內壓強不變，充入一定量的氣體 G
C．加入少量固體F的粉末                D．保持容器容積不變，同時充入一定量的氣體 E 和G．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3．其工藝流程為如圖1：

（1）根據圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為BaSO4．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是溫度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產品的化學式為CuSO4•5H2O．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：方案錯誤，在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×10-3mol•L-1，則Ca2+的濃度為3×10-6mol•L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10-11）
（5）電解產生2NiOOH•H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反應的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．書寫下列反應的熱化學方程式
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）反應生成NO（g），需吸收68kJ的熱量N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應放出57.3kJ熱量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于油脂的是（　�。�
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

查看答案和解析>>

同步練習冊答案