Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、3molNO₂氣體溶于足量水中充分反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A
• B、7.8g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為0.4N_A
• C、標準狀況下，11.2L的SO₃與足量水充分反應生成的溶液中H⁺的總數(shù)為N_A
• D、0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na₂O₂和Na₂O，得到的電子總數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和水反應生成硝酸和一氧化氮，依據(jù)氧化還原反應中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成分析；
C．SO₃在標準狀況下不是氣體；
D．鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答： 解：A、由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3個NO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以3molNO₂氣體溶于足量水中充分反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B、7.8g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子（O₂^2-）構成，所以含有的離子總數(shù)為0.3N_A，故B錯誤；
C、SO₃在標準狀況下不是氣體，11.2L的SO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.5molNa完全反應失去0.5N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，涉及氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應用等，題目難度中等．