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在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 與CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6)  混合的飽和溶液中，測得F－濃度為1.8 × 10－3mol/L，則溶液中SO42－的濃度為________mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
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①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：
 
．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為336mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為
 
mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH=4（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．

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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：021

在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的飽和溶液中，測得F－濃度為1.8×10－3 mol·L－1，則溶液中SO的濃度為

A．

3.0×10－3 mol·L－1

B．

5.7×10－3 mol·L－1

C．

1.6×10－3 mol·L－1

D．

9.0×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：022

在CaCO3(Ksp＝4.9×10－9 mol2·L－2)、CaF2(Ksp＝1.5×10－10 mol3·L－3)、Ca3(PO4)2(Ksp＝2.1×10－33 mol5·L－5)這些物質的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CaCO3(Ksp=4.9×10-9 mol2·L-2)、CaF2(Ksp=1.5×10-10 mol3·L-3)、Ca3(PO4)2(Ksp=2.1×10-33 mol5·L-5)這些物質的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序為_______。?

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