Question

33.6gNaHCO₃受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少？將放出氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：NaHCO₃受熱分解，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算NaHCO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳的體積；
二氧化碳通入足量的石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算生成碳酸鈣的物質(zhì)的量．

解答： 解：33.6gNaHCO₃的物質(zhì)的量=

33.6g

84g/mol

=0.4mol，
設(shè)碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳為xmol，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2                 1
0.4mol            xmol
故2：1=0.4mol：xmol，解得x=0.2
故二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
設(shè)生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為ymol，則：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          1     1
        0.2mol  ymol
故1：1=0.2mol：ymol，解得y=0.2，
答：在標(biāo)況下生成氣體的體積是4.48L．得到的沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．