NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
、還原劑是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol
（3）ClO2中的氯元素被
 
．（填“氧化”或“還原”）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）反應(yīng)中只有氧氣是氧化產(chǎn)物，結(jié)合元素化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
（3）反應(yīng)中ClO2中氯元素由+4價(jià)降低為NaClO2中+3價(jià)．
解答： 解：（1）反應(yīng)中反應(yīng)中ClO2中氯元素由+4價(jià)降低為NaClO2中+3價(jià)，故ClO2氧化劑是，H2O2中氧元素由-價(jià)升高為O2中0價(jià)，故H2O2是還原劑，
故答案為：ClO2；H2O2；
（2）H2O2中氧元素由-價(jià)升高為O2中0價(jià)，反應(yīng)中只有氧氣是氧化產(chǎn)物，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2×[0-（-1）]=2mol，
故答案為：2；
（3）反應(yīng)中ClO2中氯元素由+4價(jià)降低為NaClO2中+3價(jià)，氯元素被還原，故答案為：還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、23g Na變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、22.4L任何氣體所含分子數(shù)均為NA
C、8g He所含的原子數(shù)為NA
D、32g O2與48g O3所含的原子數(shù)均是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、人類生產(chǎn)生活中氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D、PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為12的元素，在周期表中位于
 
周期第
 
族；該元素為
 
（金屬元素或非金屬元素），在化學(xué)反應(yīng)中容易
 
（失或得）電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖中的變化．據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分離采取的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的玻璃儀器是
 
、
 
、
 
． 固體B的化學(xué)式為
 
．
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．②
 
．③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）
（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2mol CO2和2mol H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是
 
．
A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
B、若繼續(xù)加入1mol CO2、1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
D、壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

（4）已知某溫度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池陽極材料是
 
 （寫化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關(guān)系如圖．

按要求回答：
（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是
 
．
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol；原溶液中c（AlCl3）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①讀取滴定管中滴體體積時(shí)，仰視液面，讀取的體積數(shù)
 
實(shí)際體積數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為
 
g．
③實(shí)驗(yàn)需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是
 
，所稱取NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是（　�。�
A、該過程吸收的熱量為86.7kJ
B、此過程中需要CH4氣體1.12L
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)
D、已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114 kJ?mol-1，則CH4的燃燒熱是802kJ?mol-1

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