25℃時(shí)，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中[H+]之比

A．等于10

B．大于10

C．小于10

D．無(wú)法判斷

C 


解析:

設(shè)甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為C1、C2，電離度分別為α1、α2，則甲溶液中[H+]=C1α1，乙溶液中[H+]＝C2α2；甲、乙

[H+]之比應(yīng)小于10，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫(xiě)出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫(xiě)下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知：草酸晶體（H2C2O4?xH2O）于100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，約157℃時(shí)升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學(xué)生用不同方式探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點(diǎn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入
 
，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+=
 
Mn2++
 
 
+
 
H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測(cè)定操作中需要重復(fù)進(jìn)行的操作是
 
（填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏大的是
 

A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學(xué)為探究草酸的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
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實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
②乙組同學(xué)將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學(xué)認(rèn)真分析斷定操作無(wú)誤，則其原因可能是
 
．
③乙組中某同學(xué)認(rèn)為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計(jì)算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學(xué)的反對(duì)，其反對(duì)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學(xué)用不同的方法測(cè)定Ca（OH）2在某溫度時(shí)的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時(shí)，甲同學(xué)將2.00gCa（OH）2置于200mL蒸餾水中攪拌，達(dá)到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過(guò)濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：
 
；
②用這種方法可計(jì)算出該溫度時(shí)氫氧化鈣的Ksp值為：
 
；
③甲在不同溫度下做該實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）2的Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（2）乙認(rèn)為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測(cè)定飽和Ca（OH）2溶液中OH-的濃度并計(jì)算Ca（OH）2的溶度積，實(shí)驗(yàn)如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）2溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，當(dāng)溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，記錄三次實(shí)驗(yàn)所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實(shí)驗(yàn) 17.88 18.00 18.12
請(qǐng)計(jì)算該溫度下飽和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)各取同一瓶中KNO3溶液200 mL，甲加熱蒸發(fā)掉20 g H2O后，冷卻至20 ℃，析出晶體4 g；乙蒸發(fā)掉25 g H2O，冷卻至20 ℃，析出晶體5.6 g。如兩人實(shí)驗(yàn)無(wú)誤，則KNO3在20 ℃時(shí)溶解度為（    ）

A.20 g                B.22.4 g                  C.21.3 g               D.32 g

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