Question

5．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽

（1）元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族．
（2）元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）下列表述中能證明元素Y與元素Z非金屬性較強的是cdf．
a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)不同
b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性強
（5）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp³，與該原子形成的單質分子互為等電子體的含X元素的分子式為CO．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子的M層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽，則J為N元素，由此分解答．

解答 解：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子的M層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽，則J為N元素．
（1）元素Y為S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案為：第三周期、第VIA族；
（2）元素Z為Cl，原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：17；
（3）W為Cu，基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不能比較元素非金屬性強弱，故b錯誤；
c．Z的電負性大于Y，說明Z的非金屬性更強，故c正確；
d．元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故d正確；
e．非金屬性強弱與獲得電子難易程度有關，與獲得電子數(shù)目多少無關，故e錯誤；
f．元素的非金屬性越強，對應元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故f正確；
故選cdf；
（5）J的氣態(tài)氫化物為NH₃，N原子形成3個N-H鍵、含有一個孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，中心原子的雜化方式是sp³，該原子形成的單質分子為N₂，與氮氣分子互為等電子體的常見分子為CO，故答案為：sp³；CO．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素在元素周期表中的位置、核外電子排布、等電子體等知識點，需要學生熟練掌握基礎知識，難度不大．