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下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42


【答案】C

【解析】 C項正確的離子反應應該為Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

       （1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                             。

如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

       （2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

    ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

       實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為                    

Ⅱ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景。其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

       （1）該生產工藝應在            （填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進行。

       （2）寫出Fe（NO3）3在強堿性條件下與KClO反應制K2FeO4的離子方程式          。

       （3）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是              （填序號）。

       A．與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

       B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

       C．為下一步反應提供反應物      

       D．使副產物KClO3化為KClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ 

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl－  

D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

陰離子

OH－、NO、I－、HCO、[Al(OH)4]－、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學式為__________________________________________________________。

②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋=H2SiO3↓

C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是（  ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


在水溶液中能量共存的一組離子是（   ）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－      B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 

C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－     D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                                (　　)

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

D．K＋、NH、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質的量濃度之比是(　　)

A．1∶3                              B．2∶1

C．2∶3                              D．3∶2

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