11．1mol H2SO4中4NA個(gè)氧原子；寫出硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．

分析 1mol H2SO4含有4molO原子，根據(jù)N=nNA計(jì)算O原子數(shù)目，硫酸完全電離得到氫離子與硫酸根離子．

解答 解：1mol H2SO4含有4molO原子，含有O原子數(shù)目為4mol×NAmol-1=4NA；
硫酸完全電離得到氫離子與硫酸根離子，電離方程式為：，
故答案為：4NA；H2SO4=2H++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、電離方程式書寫，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl-離子濃度是多少？
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．那么維生素C在這一過(guò)程中表現(xiàn)出了還原性；（填“氧化”或“還原”），維生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銅元素有質(zhì)量數(shù)為63和65的兩種天然同位素，它的近似相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，則同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比為（　�。�
A．20%B．25%C．74.4%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是（　�。�
A．濃HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

（1）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4		③NaOH、KOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表②③⑥的后面．
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說(shuō)明該氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．溴化鉀溶液中通入氯氣：Br-+Cl2═Br2+Cl-
C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．電離能：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+＞W(wǎng)2+D．原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z

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