設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是


  1. A.
    1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2nA
  2. B.
    常溫常壓下，32gO3含有原子數(shù)為2nA（相對原子質(zhì)量：O16）
  3. C.
    常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為nA
  4. D.
    1L0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中含NH4+數(shù)為nA
B
分析：A、從鈉原子的最外層電子數(shù)分析計(jì)算；
B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
D、從銨根是弱堿陽離子能水解分析判斷；
解答：A、1molNa燃燒生成Na2O2，Na～Na+～e-，所以1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為nA，故A錯(cuò)誤；
B、32gO3物質(zhì)的量==mol，1molO3分子中含有3mol氧原子，所以molO3分子中含氧原子數(shù)2mol即2nA，故B正確；
C、常溫常壓下，22.4LCO2物質(zhì)的量不一定是1mol，所以含有CO2分子數(shù)不一定為nA，故C錯(cuò)誤；
D、1L0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中銨根離子應(yīng)為1mol，但水溶液中銨根離子水解，所以物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，質(zhì)量與微粒數(shù)的換算關(guān)系，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，鹽類水解的應(yīng)用．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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