【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A.25℃,12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA
B.T℃時,1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA
C.2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
【答案】D
【解析】
A.12.0g NaHSO4固體物質(zhì)的量==0.1mol,硫酸氫鈉固體中含有陽離子為鈉離子,固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA,選項(xiàng)A錯誤;
B.T℃時,1LpH=6的純水中含有的OH-數(shù)目,c(H+)=c(OH-)=10-6,n(H+)=n(OH-)=10-6,故OH-數(shù)目為:10-6NA,選項(xiàng)B錯誤;
C.2.24L N2和NH3混合氣體,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算物質(zhì)的量,選項(xiàng)C錯誤;
D.2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是___(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__,溶液中=__。(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)
(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中c(OH-)=10-9mol/L。該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。
(3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___。
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度為___g。(保留2位有效數(shù)字)
(5)室溫下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,當(dāng)Fe3+完全沉淀時,其溶液的pH=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A.該電池放電時OH—向石墨電極移動
B.放電時氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池在充電時Zn電極應(yīng)與電源正極相連
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:Zn + H2O-2e—=ZnO + 2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答:
(1)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH約為4.0,請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋,這樣操作的目的是____。
(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—,該反應(yīng)在 25℃時的平衡常數(shù)K=____。(已知:25℃時,Ka(HCN)=6.25×10—10)
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11。則NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。
(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表所示(H+和OH—未列出)
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl— |
濃度/mol·L-1 | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題:
(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。
(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會對環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。
(1)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到___ g肼。
(2)常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>5.6mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。
(3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___(選填編號)。
a.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b.[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-
c.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
(4)常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡(填寫電離平衡移動情況)___。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時,測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語錯誤是( 。
A.純堿溶液能清洗油污:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)
A.B.C.D.
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