【題目】下列有關元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）

A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天，與會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收

【答案】B

【解析】

耐高溫材料應具有高熔點的性質，因氧化鎂和氧化鋁熔點很高，可用作耐高溫材料，如耐高溫陶瓷等，選項A正確；

B.加熱條件下不分解，固體受熱發(fā)生分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，選項B錯誤；

C.二氧化氯具有氧化性，且不會生成有害的有機氯化物，因此被稱為“綠色試劑”，所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，選項C正確；

D.，，，雨水中的硝酸滲入土壤后與礦物質作用生成硝酸鹽被植物吸收，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等

B.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變

C.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為____________________________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如上圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.30g乙烷所含共用電子對數(shù)目為6NA

C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

D.1mol甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是深入實施“2025中國制造”年，而化學與人類的生產生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.3D打印中的石墨烯由離子構成，而金剛石由原子構成

B.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

C.世界杯贊助商之一的蒙牛奶業(yè)，其生產的牛奶屬于膠體，具有丁達爾效應

D.港珠澳大橋設計建造時采用了外接鋁的犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。

(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。

分析產率提高的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應的快慢

C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)

D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中可能存在、、、、、等7種離子中的某幾種，分別進行如下實驗：

向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液，無沉淀生成；

向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

則下列說法正確的是

A.肯定沒有B.肯定有、

C.可能有D.可能有

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