12．原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
Cu極為正極；發(fā)生的電極反應為2H++2e-=2H2↑．
（2）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．其放電時的電池總反應方程式為：2H2+O2=2H2O．
圖2是氫-氧燃料電池的裝置圖．則：
①溶液中OH-移向a電極（填“a”或“b”）．
②b電極周圍通入的氣體為O2，該電極附近PH增大．（填增大、減小或不變）

分析 （1）Cu-Zn原電池中Zn在負極發(fā)生氧化反應，Zn失電子生成Zn2+；Cu為正極，正極上氫離子得電子，生成氫氣；
（2）原電池中電子從負極流向正極；溶液中陰離子向負極移動；氫-氧燃料電池中氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子．

解答 解：（1）在Cu-Zn原電池中，活潑金屬Zn做負極；負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；正極上溶液中的銅離子得電子生成Cu，其電極反應式為：2H++2e-=2H2↑；
故答案為：氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；
（2）①原電池中電子從負極流向正極，已知圖中電子從a流向b，則a 為負極，b為正極；溶液中陰離子向負極移動，則溶液中OH-移向a，
故答案為：a；
②氫-氧燃料電池中氧氣在正極上得電子，即O2在b電極反應生成氫氧根離子，其電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以該電極附近PH增大，故答案為：O2；增大；

點評 本題考查了原電池原理的應用，注意把握導線中電子的移動方向及溶液中離子的移動方向，明確電極方程式的書寫方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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2．300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：
（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質(zhì)（填代號）．
A．醇         B．酚         C．油脂          D．羧酸
（2）沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為
（3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑．尼泊金丁酯的分子式為C11H14O3，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有4種．
（4）寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在表中位置如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol重甲基（-CD3）含有電子數(shù)為9NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當?shù)奈淖纸Y(jié)合化學用語說明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為逐漸溶解，質(zhì)量減小銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．pH小于7的雨水即為酸雨
B．用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢
C．為了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入氨水
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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