Question

I.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

（1） 該反應(yīng)中的還原劑是________。

（2） 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。

（3） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________                                  __ 。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。

II.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O�、�

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②

MnO＋e－===MnO(溶液綠色)�、�

（1） 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

（2） 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為   

__________→___________。

（3） 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________

 a. 氧化性：PbO2>KMnO4 

 b. 還原性：PbO2>KMnO4 

 c. 該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4） 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：

① ________KMnO4＋________K2S＋______(     )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______(     )。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

Answer 1

【答案】Ⅰ⑴H2O2

⑵H2CrO4   Cr(OH)3                

⑶

⑷3.36L

Ⅱ⑴酸堿性

⑵MnO4-     Mn2+  

⑶a

⑷①28   5   24KOH   28   3      2     12H2­O

②2.8mol

【解析】

試題分析：

Ⅰ⑴由信息H2O2-→O2中可知，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑；

⑵氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→Cr(OH)3；

⑶該反應(yīng)中氧元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，故氧元素得到電子為6mol，則該反應(yīng)的方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

⑷由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

Ⅱ⑴根據(jù)三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響；

⑵SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作還原劑，KMnO4作氧化劑（發(fā)生還原反應(yīng)：MnO4-→Mn2+）；

⑶PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色（Mn2+被氧化生成了MnO4-），說(shuō)明氧化性：PbO2>KMnO4；由于鹽酸會(huì)被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)不能用鹽酸酸化；

⑷①根據(jù)題意該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO4和S，根據(jù)“K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2”即反應(yīng)中K2SO4和S的系數(shù)之比為3∶2，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋5K2S＋24KOH ===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓+12H2­O。

②根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為“2S～28e-”，則生成6.4g（0.2mol）單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理、配平及計(jì)算。