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下列說法中錯誤的是（　�。�
A、鎂的金屬性比鈉強
B、溴的非金屬性比氯強
C、硝酸的酸性比磷酸強
D、水的熱穩(wěn)定性比氨氣強
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同周期從左到右金屬性逐漸減弱；
B、同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
C、同周期，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；
D、同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．
解答： 解：A、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，即鎂的金屬性比鈉弱，故A錯誤；
B、同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，故B錯誤；
C、同主族，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以硝酸的酸性比磷酸強，故C正確；
D、同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以水的熱穩(wěn)定性比氨氣強，故D正確．
故選AB．
點評：本題考查學生有關元素周期表中的遞變規(guī)律知識，屬于綜合知識的考查，注意同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律的靈活應用是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，引發(fā)松花江大規(guī)模污染．已知主要污染物為苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有關苯、苯胺和硝基苯的說法中正確的是（　　）
A、苯、苯胺和硝基苯都屬于芳香烴
B、苯燃燒時發(fā)出明亮的不帶黑煙的火焰
C、由硝基苯制備苯胺的反應屬于氧化反應
D、硝基苯是一種帶有苦杏仁味的油狀液體，密度大于水，在水中具有極高的穩(wěn)定性，造成的水體污染會持續(xù)相當長的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B、片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、鈉、鉀著火時可用水滅火
B、面粉廠或加油站不必嚴禁煙火
C、氨氣泄漏時可噴灑大量水進行處理
D、節(jié)日期間可在人群聚集的鬧市燃放煙花爆竹

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是（　　）
A、氣體甲可能是混合物
B、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C、白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D、K+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
 

A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色．請寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（3）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，將各為1mol的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）、CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數均為6．請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
①CoCl3?5NH3
 
   ②CoCl3?4NH3（紫色）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．用含Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）．
I．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
II．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO4-+
 
Fe2++
 
=Mn2++
 
Fe3++
 
．
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1）
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
根據表中數據解釋步驟II的目的
 
．
（4）IV中加入MnSO4的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向某容器固定的密閉容器中加入適量（NH4）2S固體，發(fā)生如下反應：
（1）①（NH4）2S（s）?2NH3（g）+H2S（g）
②H2S（g）?H2（g）+S（g）
達到平衡時測得H2S和H2物質的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應①的化學平衡常數K=
 
．
（2）25℃時，向20mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，當NaOH溶液分別加到：①10mL、②20mL、③c（Na+）=c（CH3COO-）、④40mL時，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．①中溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．②中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol?L-1
C．③中混合溶液體積大于40mL
D．④中水電離出的c（H+）最大
（3）密閉容器中發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時刻對反應體系升溫，t3時刻達到新的平衡，請畫出t2-t3的速率變化圖（需標出v正、v逆）．
（4）已知1.6g液態(tài)甲醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下甲醇燃燒的熱化學方程式為
 
．若將甲醇的燃燒反應設計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當電解質溶液為酸性時，該電池負極的電極反應式為
 
．
（5）室溫時，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質的量濃度最小約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電子式
H2O
 
  KOH
 

CO2：
 
   Na2O2：
 
．

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