16．工業(yè)制硝酸時，NH3在500℃時可以發(fā)生如下3個反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2　（g）+6H2O（g）-12697.1×1034
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362　kJ•mol-1
B．增大壓強，則反應(yīng)②的K　不變，反應(yīng)①和③的K　減小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）?4　NO（g）　　　K=4×102
D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO　的產(chǎn)出率

分析 A．由蓋斯定律可知（①-③）÷2得，反應(yīng)N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H═+181 kJ•mol-1；
B．K是關(guān)于溫度的函數(shù)；
C．根據(jù)蓋斯定律①-②得2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g），再列出K；
D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率．

解答 解：已知①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1，k1=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H2=-1105kJ•mol-1，k2=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）△H3=-1269kJ•mol-1，k3=7.1×1034
A．由蓋斯定律可知（①-③）÷2得，反應(yīng)N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=$\frac{-907-（-1269）}{2}$kJ•mol-1=+181 kJ•mol-1，故A錯誤；
B．K是關(guān)于溫度的函數(shù)，溫度不變，k不變，故B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律①-②得2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{26}}{4.4×1{0}^{28}}$=2.5×10-3，故C錯誤；
D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是④（寫編號）．
（3）④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強的是NaOH．②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強的是H2O（均填化學(xué)式）．
（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A．天然油脂是混和物
B．油脂是天然高分子化合物
C．油脂在堿性溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)
D．人造脂肪是液態(tài)的油催化加氫形成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度高的物體內(nèi)能不一定大，但分子平均動能一定大
B．當(dāng)分子力表現(xiàn)為引力時，分子勢能隨分子間距離的減小而增大
C．外界對物體做功，物體內(nèi)能一定增加
D．當(dāng)分子間的距離增大時，分子力一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得
各物質(zhì)的濃度如下：
        時間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積                    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時脫氮效果最佳，
若生成1mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1
 ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相
應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）一定條件下，CO2與1.0mol•L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如表一：
表一：
反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/KJ
10.50.75x
21.02.00y
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如表二：
表二：
溫度   t/min04080120160
甲（673K）2.001.501.100.800.80
乙（T）2.001.451.001.001.00
丙（673K）1.000.800.650.530.45
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的△Hb（填序號）
a．大于0    b．小于0    c．等于0d．不能確定
③丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為60% ．
（3）298K時，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值（用科學(xué)計數(shù)法表示）為1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．H2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．蛋白質(zhì)B．聚氯乙烯C．蔗糖D．油脂

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