【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成

A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3

C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2

【答案】D

【解析】

A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，則A有2個電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知，A為N元素，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，符合B3A2型，為離子化合物，D項正確，

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.Zn和濃硫酸反應 Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是( )

A.NaOHB.Na2O2C.BeCl2D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯誤的是

A. 穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4B. 原子半徑：N<O<F

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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【題目】H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅礦石含有CuO和難溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ， 還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是,KMnO4的作用是將Fe2+氧化成Fe3+。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式 。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、。
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、。
（6）下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表中m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O脫水得流程所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為（指出條件的溫度和時間）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ ， 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒 ， 說明理由。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL，測得c(I-)=mol·L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為。
（7）判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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