工業(yè)上，一般不用電解法生產(chǎn)的物質(zhì)是（　�。�
A、生鐵B、鋁C、燒堿D、精銅
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，熱分解法：Hg、Ag；氯堿工業(yè)是利用電解飽和氯化鈉溶液制取燒堿；應(yīng)用電解原理精煉銅．
解答： 解：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al；氯堿工業(yè)是利用電解飽和氯化鈉溶液制取燒堿；應(yīng)用電解原理精煉銅；故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉、電解等知識(shí)，注意把握電化學(xué)原理的應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A和B，由C、H、O中的兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A與B互為同分異構(gòu)體
B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”
D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）F的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
；E在一定條件下轉(zhuǎn)化為B屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為：
 
；G→H反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出比F少兩個(gè)碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH減小
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過(guò)程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是（　�。�
A、氨基酸B、蛋白質(zhì)
C、多肽D、糖類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、葡萄糖是單糖
B、含有5個(gè)羥基（-OH）
C、含有1個(gè)醛基（-CHO）
D、含有1個(gè)羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：CH3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
 
晶體（填晶體類(lèi)型）．
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是
 
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有
 
個(gè)．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
 
 （填標(biāo)號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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