【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高鐵電池的負(fù)極材料是______________。

（2）放電時(shí)，正極發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為______________。

【答案】Zn 還原 FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

【解析】

電池放電時(shí)，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高；正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）高鐵電池的負(fù)極失電子，根據(jù)方程式，Zn失電子，為負(fù)極材料；

（2）放電時(shí)，正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中FeO42-得電子，生成+3價(jià)的Fe(OH)3，則電極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（ ）

A. 先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B. 先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C. 先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水

D. 先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

（1）寫出一分子的 F 通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（2）寫出 G 到 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）寫出滿足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）寫出以和 CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩，如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2＋4e－=2O2－

B.a處通入氧氣，b處通氫氣

C.電池放電后，OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

①+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列問(wèn)題：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_____，C中官能團(tuán)的名稱為_____、____。

（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_______。

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 浸出時(shí)通過(guò)粉碎氧化鋅提高了浸出率

B. “氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3

C. “置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是（ ）

試劑

鈉

溴水

溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A.CH2=CH－CH2－OHB.

C.CH2=CH－COOHD.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。

(1)表示NO2濃度變化的曲線是_____,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=_____,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中,曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v(a)_____v(b)。

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