【題目】25℃時，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF電離成離子，求該溫度下HF的電離常數(shù)。_____________

【答案】3.4×10-4

【解析】

起始HF的物質的量是2L×0.3mol/L=0.6mol；由題意列出下式：

HF H+ + F-

起始量 0.6 0 0

變化量 0.02 0.02 0.02

平衡量 0.58 0.02 0.02

各粒子濃度分別為：c(HF)=0.58/2=0.29mol/L，c(H+)=0.02/2=0.01 mol/L，c(F-)=0.02/2=0.01 mol/L，故HA的電離平衡常數(shù)為Ka= c(H+)×c(F-)/c(HF)= （0.01）2/0.29=3.4×10-4；綜上所述，該溫度下HF的電離常數(shù)為3.4×10-4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖

（1）與①互為同系物的是______（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱為 _________________ 。

（3）寫出③的同分異構體的結構簡式_______。

（4）寫出③的二氯代物有____________種.

（5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )

A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e

B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g

C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e

D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出

C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有反應X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反應開始經(jīng)t1后達到平衡，又經(jīng)t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是

A. 增大了X或Y的濃度

B. 使用了催化劑

C. 增加了反應體系的壓強

D. 升高了反應的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應中消耗的H2SO4和NaOH物質的量之比為（　�。�

A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________________

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數(shù)目約為____________。

II．根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產(chǎn)物是______。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當有少量酸性物質進入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測定動物體溫升高，氧氣的結合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數(shù)]降低，則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關系如下圖所示：

①利用R點所示數(shù)據(jù)，計算37 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時，該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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