下列圖示與對應敘述相符合的是

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖2表示C12通入H2S溶液中pH的變化

C．圖3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液時，隨時間的變化（M對該反應有催化作用）

D．圖4表示已達平衡某反應，在時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

 

【答案】

C

【解析】

試題分析： A、滴加鹽酸先后發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，根據(jù)化學方程式可以開出不產(chǎn)生氣體階段所需鹽酸體積與生成氣體階段所需鹽酸體積之比為：2:1，錯誤；B、Cl2與H2S發(fā)生反應：Cl2+H2S=2HCl+S，由弱酸生成強酸，pH降低，錯誤；C、生成Mn2+，具有催化作用，化學反應速率加快，正確；D、對于反應前后氣體系數(shù)相等的反應，反應速率的變化也符合圖4，錯誤。

考點： 本題重要物質(zhì)的性質(zhì)和化學反應速率。

 

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A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B、圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D、圖4表示已達平衡的某可逆反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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下列圖示與對應敘述相符合的是

A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化

C．圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

D．圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

 

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