Question

鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂0，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

A．2d+3f=3g+h

B．c+b=2d+3f

C．HNO₃的氧化性強于Fe³⁺

D．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol e-

Answer 1

分析：A．利用鐵與氮元素的化合價變化，利用電子守恒來分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；
D．利用極限法來分析鐵在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A．Fe元素的化合價由0升高到+2和+3，N元素的化合價由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正確；
B．由電荷守恒可知，c-b=2d+3f，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO₃＞Fe³⁺，故C正確；
D.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，若產(chǎn)物中只有亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，若產(chǎn)物中只有三價鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，由離子反應(yīng)可知產(chǎn)物中有Fe²⁺、Fe³⁺都有，則轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒及氧化性的比較，明確化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用極限法、原子守恒法來解答問題，題目難度中等．