Question

微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是

 

．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是

 

．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是

 

，其中心原子軌道的雜化類型是

 

．
（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）₄]生成，則Na[F（OH）₄]中不存在

 

．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

Answer 1

分析：微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E，則A是H₂O，B是分子，且能和水反應(yīng)生成兩種離子，則B是NH₃，D為NH₄⁺，E是OH^-，C是重要的化石能源，則C是CH₄，將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀，能和氨水反應(yīng)生成白色沉淀且10電子的陽(yáng)離子是鋁離子，則F是Al ³⁺，G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G原子核外電子數(shù)為21，為Sc元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答：解：微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E，則A是H₂O，B是分子，且能和水反應(yīng)生成兩種離子，則B是NH₃，D為NH₄⁺，E是OH^-，C是重要的化石能源，則C是CH₄，將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀，能和氨水反應(yīng)生成白色沉淀且10電子的陽(yáng)離子是鋁離子，則F是Al ³⁺，G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G原子核外電子數(shù)為21，為Sc元素，
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式為3d¹4s²；在H₂O、NH₃、CH₄中只有CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，
故答案為3d¹4s²；CH₄；
 （2）B是NH₃，
a．氨氣分子中含有孤電子對(duì)，所以在配合物中可作為配體，故正確；
b．該分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
c．分子中N原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層為2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
d．氨水中水分子間還存在氫鍵，氨氣和水分子間也存在氫鍵，故錯(cuò)誤；
故選a；
（3）NH₄⁺的空間構(gòu)型是正四面體，其中氮原子有3對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)未成對(duì)電子，故氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，故答案為：正四面體；sp³；
（3）金剛石為一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，這四個(gè)碳原子位于小正方體各個(gè)面的對(duì)角線上，所以其圖形為，故答案為：．
（4）在四羥基合鋁酸鈉中，含有鈉離子和四羥基合鋁酸根之間的離子鍵，含有羥基中氧和氫之間的極性共價(jià)鍵、π鍵，含有鋁和羥基之間的配位鍵等，故答案為：ach．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)中的化學(xué)鍵、微粒的空間構(gòu)型、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，難點(diǎn)是（3），同時(shí)考查學(xué)生的空間想象能力，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．