【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ）
A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl﹣ ， 可判斷HCl分子中存在離子鍵
B.Na2O2固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C.化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力
D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

【答案】C
【解析】解：A．HCl中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C正確；
D不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵，如：乙烯中含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過(guò)程中Y極周?chē)芤旱膒H減小

D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是

A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一

I．NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知反應(yīng)中相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

CO

NO

N

C=O

鍵能/kJ·mol-1

1076

632

946

750

（1）由此計(jì)算△H=__________。

（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是__________ (填序號(hào))。

a．縮小容器體積 b．催化劑 c．降低溫度 d．再通入2.0molNO

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡將__________ (填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。

Ⅱ．SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（3）該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應(yīng)的主要措施是___________(寫(xiě)一條即可)。

（4）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫(xiě)一條即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環(huán)己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是

A.是天然氣的主要成分B.難溶于水

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一,如:

（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。其苯環(huán)上的一氯代物有______________種。

（2）化合物Ⅱ中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。

（3）屬于芳香化合物的是___________________(填代號(hào))。

（4）若化合物Ⅲ中的羥基被Br取代后，試寫(xiě)出該取代產(chǎn)物能發(fā)生的所有反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以砷煙灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 為原料回收稀散金屬銦(In)。銦是稀缺資源，主要應(yīng)用于在透明導(dǎo)電涂層、熒光材料、有機(jī)合成等，銦的逆流氧化酸浸工藝流程及工藝條件如下:

砷煙灰的逆流氧化酸浸工藝條件

項(xiàng)目

液固比

始酸酸度(g·L-l)

終酸酸度(g·L-l)

溫度(℃)

時(shí)間(h)

錳粉加入量(%)

一次浸出

3~7：1

90-120

30-80

>95

>4

3~7

二次浸出

3~7：1

150-180

120-150

>95

>4

10-15

（1） 流程中要多次進(jìn)行混合物的分離，其中操作①的分離方法分別為_________，②的分離方法在實(shí)驗(yàn)室中使用的主要儀器為_________ 。

（2）下列有關(guān)流程說(shuō)法不正確的是_________。

A.兩次浸取時(shí)溫度越高，浸出時(shí)間越長(zhǎng)，工業(yè)效益越好

B.浸取時(shí)采用適宜的液固比，既可為下步萃取提供合適的酸度，又能得到較高濃度的In3+溶液

C.凈化液通過(guò)萃取、反萃取、再生等過(guò)程可富集得到高濃度In3+溶液并使萃取劑循環(huán)利用

D.電解粗銦時(shí)陽(yáng)極泥成分包括鋅、銅、銀等金屬

（3）萃取凈化液所用苯取劑可用H2A2表示，使In3+進(jìn)入有機(jī)相，相關(guān)反應(yīng)可表示為: In3++3H2A2In (HA2)3+3H+， 則反萃取所用試劑應(yīng)選用_______(選 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)

（4）砷煙灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并轉(zhuǎn)化為AsO43-，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）電解精煉粗銦時(shí)陰極材料應(yīng)選用________，隨著電解的不斷進(jìn)行，電解液中c(In3+)會(huì)逐漸________(填:“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）工業(yè)上常采用ITO靶材廢料回收銦，其浸出液中主要含Sn4+雜質(zhì)，除雜可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的濃度應(yīng)高于_____。[列式表達(dá)，其溶度積常數(shù)用Ksp(SnS2) 表示]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱：

（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。

（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。

（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案