已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物，②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，要脫水生成，有下列合成路線．

請回答下列問題
（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類型
 
反應(yīng)2的反應(yīng)類型
 

（2）C2H4O3分子中所含官能團的名稱
 

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
C的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式
 

（5）C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式
 

（6）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種．
考點：有機物的推斷
專題：
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C2H2Cl4在堿性條件下水解發(fā)生信息②中的變化，根據(jù)A酸化后的分子式可知，生成A為HOCH2COONa，C2H4O3 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH，則或推知C2H2Cl4為CH2ClCHCl3，C5H10能發(fā)生加成反應(yīng)，說明其中有一個碳碳雙鍵，反應(yīng)1為C5H10與溴加成反應(yīng)，反應(yīng)2為C5H10Br2在堿性條件下水解生成C5H12O2，C5H12O2中有兩個相鄰的羥基，C5H12O2氧化最終得C5H10O3，根據(jù)C5H10O3的分子式可知，C5H10O3中有一個羥基和一個羧基，即C5H12O2中有一個羥基不能被氧化，C5H10O3與HOCH2COOH反應(yīng)生成C7H10O4，C7H10O4是六元環(huán)化合物，可推知C5H10O3為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，利用逆推法可知，C5H10為CH3CH2C（CH3）=CH2，C5H10O2為CH3CH2C（CH3）OHCHO，C5H12O2為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH，C5H10發(fā)生加聚反應(yīng)得B為，C5H10O3發(fā)生縮聚反應(yīng)得C為，據(jù)此答題；
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C2H2Cl4在堿性條件下水解發(fā)生信息②中的變化，根據(jù)A酸化后的分子式可知，生成A為HOCH2COONa，C2H4O3 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH，則或推知C2H2Cl4為CH2ClCHCl3，C5H10能發(fā)生加成反應(yīng)，說明其中有一個碳碳雙鍵，反應(yīng)1為C5H10與溴加成反應(yīng)，反應(yīng)2為C5H10Br2在堿性條件下水解生成C5H12O2，C5H12O2中有兩個相鄰的羥基，C5H12O2氧化最終得C5H10O3，根據(jù)C5H10O3的分子式可知，C5H10O3中有一個羥基和一個羧基，即C5H12O2中有一個羥基不能被氧化，C5H10O3與HOCH2COOH反應(yīng)生成C7H10O4，C7H10O4是六元環(huán)化合物，可推知C5H10O3為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，利用逆推法可知，C5H10為CH3CH2C（CH3）=CH2，C5H10O2為CH3CH2C（CH3）OHCHO，C5H12O2為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH，C5H10發(fā)生加聚反應(yīng)得B為，C5H10O3發(fā)生縮聚反應(yīng)得C為，
（1）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)1的反應(yīng)類型 為加成反應(yīng)，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為水解（取代）反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；水解（取代）反應(yīng)；
（2）C2H4O3 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH，所以C2H4O3分子中所含官能團的名稱為羥基和羧基，
故答案為：羥基和羧基；
（3）根據(jù)上面的分析，B為，C為，
故答案為：；；
（4）C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式為C2H2Cl4+5NaOH
△
HOCH2COONa+4NaCl+2H2O，
故答案為：C2H2Cl4+5NaOH
△
HOCH2COONa+4NaCl+2H2O；
（5）C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式為2CH3CH2C（CH3）OHCH2OH+O2
催化劑
2CH3CH2C（CH3）OHCHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2C（CH3）OHCH2OH+O2
催化劑
2CH3CH2C（CH3）OHCHO+2H2O；
（6）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，共9種，
故答案為：9；
點評：本題考查有機物推斷，需要對給予的信息進行利用，能較好的考查學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，利用正推法和逆推法相結(jié)合推斷，（6）中同分異構(gòu)體的書寫是易錯點、難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Cu2++S042-+Ba2++20H=Cu（OH）2↓+BaS04↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要
 

Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因
 
．
（4）甲同學(xué)通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是
 
．
方案2：丙同學(xué)認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是
 
（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是
 
．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是
 
．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1，為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
（4）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為
 
 g?L-1．
（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl-含量進而計算SO2實際含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，則此時溶液中c（CrO42-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D、鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃（　�。�
已知25℃時：①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1．
在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H-（aq）△H=-10.4kJ?mol-1
B、當V=20時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C、當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
D、當V＞0時，溶液中可能存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用氨水等來處理制硫酸過程中產(chǎn)生的尾氣（含SO2、O2），得到硫酸的銨鹽產(chǎn)品．
（1）甲廠的尾氣中含SO20.2%、O210.0%（體積分數(shù)，其余為N2）．該尾氣對氫氣的相對密度為
 
（保留3位小數(shù)）．若該廠每天排放的尾氣為2×105m3（標況下），則該廠每天最多能獲得
 
噸硫酸銨．（保留2位小數(shù)）
（2）乙廠得到的銨鹽產(chǎn)品是硫酸銨和硫酸氫銨的混合物．為測定它們的含量，取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，經(jīng)沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)銨鹽質(zhì)量（g）濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次9.051.7
第二次18.101.7
第三次27.15a
第四次36.200
①計算該銨鹽中硫酸銨和硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比．
②計算第三次實驗時濃硫酸增加的質(zhì)量a的值．

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