Question

【題目】在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發(fā)生以下反應：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：

編號	起始狀態(tài)（mol）			平衡時HBr 物質的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	_____
②	_____	_____	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	_____	_____

Answer 1

【答案】2a00.52（n﹣2m）a（n﹣m）

【解析】

①已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr，根據等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2時，反應物的起始量是原來的2倍，則平衡時HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質的量為2amol，故答案為：2a；

②若平衡時HBr的物質的量為0.5amol，則平衡時HBr的量是原來平衡HBr的物質的量的一半，所以起始時應加入0.5mol H2和1mol Br2，已知起始時有HBr1mol，相當于有0.5mol H2和0.5mol Br2，所以還需0.5molBr2，故起始時只需加入0.5molBr2，故答案為：0；0.5；

③若開始時加入m mol H2和nmol Br2，設起始HBr的物質的量應當為x，則(m+)：(n+)=1：2，所以x=2(n-2m)，全部折算成反應物后有H2的物質的量為m+=n-m，則平衡時HBr的物質的量為：=，所以n(HBr)=a(n-m)，故答案為：2(n-2m)；a(n-m)。