近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3可通過電解KI溶液（石墨和鐵為電極）制備，反應(yīng)式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，下列說法正確的是（  ）
A．電解時，石墨做陰極，鐵做陽極
B．電解時，在陽極產(chǎn)生氫氣
C．電解后得KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒
D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論可得0.1 mol無水KIO3晶體
D
本題考查電解基礎(chǔ)知識。鐵做陰極，否則會參加反應(yīng)，A選項錯誤；陽極上是陰離子反應(yīng)，反應(yīng)為：I－＋6OH－===IO3-＋3H2O＋6e－，陰極是H＋放電，反應(yīng)為：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B選項錯誤；電解后得KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→烘干，C選項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
B．反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C．（假設(shè)溶液體積不變）燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小
D．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
BHg2HgO
△
.
2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）
通電
.
2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）
通電
.
2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵．
（1）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
（2）實驗室中可用CO還原Fe2O3（實驗裝置同CO還原CuO），在加熱Fe2O3前應(yīng)______，直到無______現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生______現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做______處理．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為       
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na+移向       極（填A(yù)、B）
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電 解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為(    )
A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為
A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說法中正確的是
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生
B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17
C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化
D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。
①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是   ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價。
②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為      。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的      極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為        。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應(yīng)式為        。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

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同步練習(xí)冊答案