Question

在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

1. A.
   Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
2. B.
   NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
3. C.
   2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
4. D.
   3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

Answer 1

BC
分析：本題考查的離子方程式與加入反應物的量有關．本題加入的Ba（OH）₂溶液由少到多，所以要分兩種情況分析：一種是Ba（OH）₂不足，另一種情況是Ba（OH）₂過量．
解答：NH₄Fe（SO₄）₂可以寫成（NH₄）₂SO₄?Fe₂（SO₄）₃的形式，向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液時，OH^-先和Fe³⁺反應，再和NH₄⁺反應，所以當Ba（OH）₂過量時選項B正確；當Ba（OH）₂不足時選項C正確．又因為NH₄Fe（SO₄）₂中Fe的化合價是+3價，因此選項A錯誤．
故選：B、C
點評：本題考查的離子方程式與加入反應物的量有關，較復雜．做這類題目要分情況討論，根據(jù)反應，寫出正確的方程式．