8．下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�
A．CB．KC．SD．Ca

分析 主族元素周期數(shù)等=電子層數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，由此確定元素的質(zhì)子數(shù)，確定元素．

解答 解：A、碳的原子序數(shù)是6，第二周期元素，故A不選；
B、鉀是19號(hào)元素，第四周期，故B不選；
C、硫是16號(hào)元素，第三周期，故C選；
D、鈣是20號(hào)元素，第四周期，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況，關(guān)鍵在于明確主族元素周期數(shù)等=電子層數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究常見(jiàn)有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成最簡(jiǎn)單的烴的化學(xué)式為CH4；amolH2與bmolC2H4反應(yīng)生成xmolC2H6，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3b+0.5a）mol．
（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫(xiě)出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）4C；下列有機(jī)分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序號(hào)）
A．CH2=CH2  B．CH2=CH-CH3  C．=CH2  D．
（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

i．反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
ii．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
iii．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
iV．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
V．要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是只生成一種產(chǎn)物，產(chǎn)物較純凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②濁液、溶液、膠體、水水
（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為13.6ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用20ml量筒；實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有AC（填序號(hào)）
A．濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯
（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下做法或判斷合理的是（　�。�
A．“潔廁靈”（濃鹽酸）與“84消毒液”（次氯酸鈉）可以混和使用
B．工業(yè)上合成氨與實(shí)驗(yàn)室制氨氣均屬于氮的固定
C．由于鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制容器可用來(lái)腌制咸菜
D．若鋁鈉合金投入一定量的水中得無(wú)色溶液，則合金中n（Al）≤n（Na）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液無(wú)水酒精AgNO3溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱的順序．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
試管操作現(xiàn)象
a在試管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振蕩后，再加入少量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色
b�。谠嚬苤屑尤隖eCl2溶液，滴加兩滴KSCN溶液
ⅱ．加入少量溴水，振蕩		ⅰ．淺綠色溶液無(wú)明顯變化
ⅱ．溶液變?yōu)榧t色
①Cl2與NaBr溶液、FeCl2溶液與溴水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②由上述實(shí)驗(yàn)可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+．
（2）乙同學(xué)若用FeBr2溶液與Cl2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以用一套裝置完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，得出相同結(jié)論．乙同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
操作A中現(xiàn)象
ⅰ．開(kāi)始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，溶液由淺綠色逐漸變黃
ⅱ．繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，當(dāng)變?yōu)樽攸S色后，停止通入Cl2
①B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②開(kāi)始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2的目的是驗(yàn)證Cl2先氧化Fe2+．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ、ⅱ所對(duì)應(yīng)的溶液分別進(jìn)行進(jìn)一步驗(yàn)證，才能得出結(jié)論．
①丙同學(xué)另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振蕩后，分別取2mL溶液于試管c和試管d中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
試管操作現(xiàn)象
c滴加2-3滴KSCN溶液，振蕩溶液變?yōu)檠t色
d加入少量CCl4，振蕩，靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無(wú)色
②丙同學(xué)認(rèn)為現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是Cl2氧化Br-．丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，記錄現(xiàn)象如下：
試管操作現(xiàn)象
e在試管中加入2mL棕黃色溶液，加入少量CCl4，振蕩，靜置CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌燃t色
甲乙丙同學(xué)合作探究，證明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱的順序．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2       
②Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4      
④N2→NO→NO2→HNO3．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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