Question

25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物 質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A根據(jù)X的起始濃度、平衡濃度的變化關(guān)系可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％，正確；B．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系可知反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，當(dāng)反應(yīng)得到平衡時(shí)，計(jì)算可得其平衡常數(shù)為1600，正確；C．應(yīng)用該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。

考點(diǎn)：考查關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。