中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是（    ）

A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

C

解析試題分析：中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。A選項，正確。B選項，加入堿過量，使反應更完全，正確。C選項，錯誤。加入堿溶液時應快速加入。D選項，正確。
考點：中和熱測定。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應
B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率 
B．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化” 
C．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 
D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關中和熱的說法正確的是(　　)

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次 
C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小 
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：
C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有關上述反應的敘述錯誤的是

A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量
D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是 (  )

A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低

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