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【題目】根據下圖所示實驗,判斷下列敘述錯誤的是

A. 如圖所示實驗能夠證明碳酸的酸性強于硅酸

B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

C. 如圖所示實驗中沒有可以設計原電池的化學反應

D. 如圖實驗開始前需要打開分液漏斗的上口瓶塞

【答案】B

【解析】

A.利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,然后通入硅酸鈉溶液中產生硅酸,因此該實驗能夠證明碳酸的酸性強于硅酸,A正確;B. 鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,是無氧酸,不能證明元素的非金屬性:ClCSi,B錯誤;C. 如圖所示實驗中均是復分解反應,不是氧化還原反應,因此沒有可以設計原電池的化學反應,C正確;D. 為了使分液漏斗中的液體順利流下,實驗開始前需要打開分液漏斗的上口瓶塞,使內外壓強相等,D正確,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。

②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。

③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示,根據微觀示意圖得出的結論中,正確的是_____________。

一定條件下經過t分鐘達到化學平衡

a. 該反應方程式為:CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應平衡前后壓強比為3:4

c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數表達式為:K=______________

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2 的物質的量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成藥物X、Y 和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線。

已知I.反應①、反應②的原子利用率均為100%。

II.(RR′可以是烴基或H原子)

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________________。

(2)Z中的官能團名稱為_____________________,反應③的條件為_________________。

(3) 關于藥物Y()的說法正確的是_____________________

A.1mol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y 的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y 中⑥、、⑧三處-OH 的活潑性中強到弱的順序是⑧>>

D.1mol藥物YH2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為4mol2mol

(4)寫出反應E→F 的化學方程式________________。F→X的化學方程式_________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_________________________。

FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應,且是苯的二元取代物;

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHOCH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z 的線路。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對硫酸的敘述正確的是

A.因濃硫酸具有強氧化性,故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸不活潑,可用鐵鋁容器存放

C.濃硫酸有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性

D.濃硫酸與蔗糖混合的實驗中,表現了脫水性與強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是____的質量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008年9月,中國爆發(fā)三鹿毒奶粉事件,其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結構簡式如圖,下列說法中正確的是

A. 該物質可用作食品添加劑

B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. 三聚氰胺含氮量很高,能冒充蛋白質通過檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有如下兩個反應:a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag

(1)反應____(填字母)不能設計成原電池。原因是__________________________。

(2)a反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。

(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)

(4)反應____(填字母)能設計成原電池,請畫出實驗裝置圖,注明電極材料和電解質溶液。__________

寫出電極反應式及反應類型

正極反應式:_____________________,

反應類型:_______________________,

負極反應式:_____________________。

(5)上題所設計原電池中,向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后,電解質溶液質量減輕7.6g,正極增重的質量為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

圖1 圖2

①在圖示的轉化中,被還原的元素是_______________,X的化學式為________________。

②鋇元素在周期表中的位置是_________________。

(2)SCR技術可使NOxNH3直接反應,實現無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為2:1時,寫出發(fā)生反應的化學方程式:___________________。

(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下:NONO2N2

反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反應Ⅱ的離子方程式是______________。

(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2,而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式_________________

②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是____________________________。

③若處理廢水產生了0.448LN2(標準狀況),則需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積為_______________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應是2H+ + 2e= H2,O2 + 4e+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

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