【題目】用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混和物,將生成的CO2通入澄清的石灰水中, 得到25g沉淀,則該物質(zhì)不可能是
A. FeO、Fe2O3 B. Fe2O3、Fe3O4 C. FeO、Fe3O4 D. Fe2O3
【答案】CD
【解析】根據(jù)C守恒,n(CO2)=n(CaCO3)==0.25mol,對比CO與CO2的化學(xué)式,該物質(zhì)中n(O)=n(CO2)=0.25mol,n(Fe)==mol,n(Fe):n(O)=mol:0.25mol=5:7。A,FeO中n(Fe):n(O)=1:15:7,Fe2O3中n(Fe):n(O)=2:35:7,A項可能;B,Fe2O3中n(Fe):n(O)=2:35:7,Fe3O4中n(Fe):n(O)=3:45:7,B項可能;C,FeO中n(Fe):n(O)=1:15:7,Fe3O4中n(Fe):n(O)=3:45:7,C項不可能;D,Fe2O3中n(Fe):n(O)=2:35:7,D項不可能;答案選CD。
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【題目】某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g,其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2g,則原混合氣體的組成為( )
A.甲烷與乙烯
B.乙烷與乙烯
C.甲烷與丙烯
D.甲烷與丁烯
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【題目】下列反應(yīng) 不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2Br
C.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程:
已知:Fe3+、Al3+、Cu2+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為:2.2~3.2、4.1~5.0、5.3~6.6.
(1)得到濾渣1的主要成分為 .
(2)操作Ⅰ包含的實驗步驟有:、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 .
(3)操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌,選用無水乙醇的原因是 .
(4)第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析,其熱分解主要分為三個階段:323K~523K,553K~687K,當(dāng)溫度在1 043K以上不再失重,下表列出了不同溫度下的失重率:[硫酸鋁晶體化學(xué)式為Al2(SO4)318H2O,相對分子質(zhì)量為666]
已知:失重%= ×100%.
溫度(K) | 失重(%) | |
第一階段 | 323~523 | 40.54 |
第二階段 | 553~687 | 48.65 |
第三階段 | 1 043以上 | 84.68 |
通過計算確定(寫出計算過程):
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式;
②失重第二階段反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式.
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.常溫常壓,11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C.1molNO2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
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【題目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,則c(SO42-)為
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L
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【題目】下列各組中的離子在強酸性水溶液里能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K+、Cl-、NO3-、HCO3-
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【題目】實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.KMnO4是還原劑
B.HCl是氧化劑
C.HCl中的氯元素得到電子
D.KMnO4中的Mn元素被還原
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【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題:
步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C
(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是__________。
A. 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+
D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的________(填化學(xué)式)并加熱,通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。
(4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認其存在的實驗方法是__________。
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