某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是 （ ）

A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

 

D

【解析】

試題分析：已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說(shuō)明Br-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2計(jì)算。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?/span>1：1：1，則各離子物質(zhì)的量分別為：3molCl-，3molBr-，3molI-，Cl-增加了1mol，則需0．5molCl2，則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/8，選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

 

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Rn+離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）

A.m +n B.A－m+n C.A－m－n D.A＋m－n

 

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下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸、第二種是混合物、第三種是堿的是

A．鹽酸、空氣、純堿 B．硝酸、食鹽水、燒堿

C．硫酸、膽礬、熟石灰 D．碳酸、氫氧化鐵膠體、堿石灰

 

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下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．NaClO →NaCl B．Na2O2 → O2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

 

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2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

 

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在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 （ ）

A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）

A．點(diǎn)燃酒精燈 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．稀釋濃硫酸

 

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把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來(lái)越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無(wú)色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．試管塞越來(lái)越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量NH3

B．溶液逐漸變?yōu)闇\黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了少量的NO2

C．溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了

D．上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量

 

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向含等物質(zhì)的量?jī)煞N溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X）之間的關(guān)系符合如圖所示的是

甲溶液乙物質(zhì)

AHCl和CaCl2NaHCO3溶液

BH2SO4 和MgSO4NaOH溶液

CFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉

DAlCl3和HClNH3氣體

 

 

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