Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO₂，電解質(zhì)是稀硫酸．Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池使用一段時(shí)間后要添加硫酸
• B、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• C、電池充電時(shí)，電池正極應(yīng)和電源的正極相連接
• D、電池放電時(shí)，電池正極周圍溶液pH不斷增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上PbO₂得電子生成PbSO₄；
充電時(shí)，電池正極恢復(fù)原狀時(shí)應(yīng)作電解池陽極，充電時(shí)，陰極PbSO₄上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb．

解答： 解：A．根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O可知，放電消耗硫酸，充電生成硫酸，則硫酸的量不變，所以不需要添加硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，電池正極恢復(fù)原狀時(shí)應(yīng)作電解池陽極，與電源正極相連，故C正確；
D．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，反應(yīng)消耗氫離子，則溶液pH增大，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，題目難度中等．