Question

常溫下，在等體積①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離程度的大小順序是（　�。�

• A、②＞①＞④＞③
• B、③＞④＞①＞②
• C、③＞④＞②＞①
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①酸溶液中，OH^-是水電離的，根據(jù)c（OH^-）大小可知水的電離情況；
②堿溶液中，H⁺是水電離的，可以利用c（H⁺）判斷水的電離大�。�
③純堿是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH^-是水電離的；
④NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性，溶液中的H⁺是水電離的．

解答： 解：①pH=3的醋酸溶液中，OH^-是水電離的，c（H⁺）=10^-3 mol/L，水電離的氫氧根：c（OH^-）=10^-11mol/L；
②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液，溶液中的H⁺是水電離的，c（OH^-）=10^-2mol/L，水電離的H⁺：c（H⁺）=10^-12mol/L；
③pH=10的純堿溶液，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，溶液中的OH^-是水電離出的，水電離的c（OH^-）=10^-4mol/L；
④pH=5的NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中的H⁺來自水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-5mol/L；
綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③＞④＞①＞②，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了外界條件對水的電離平衡的影響，水本身是一種弱電解質(zhì)，注意酸、堿、鹽對水的電離的影響即可解答．