(10分)榴石礦石可以看作組成,由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下:

(1)榴石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了外,還含有的金屬離子是        。
(2)對溶液I進行操作時,控制溶液PH=9~10(有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見下表)
NaOH不能過量,若NaOH過量可能會導致            溶解,       沉淀。

(3)寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式                  。
(4)①某同學在實驗室中用圖I裝置制取氣體并通入溶液II中,結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生,可能的原是           ;為了能產(chǎn)生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進,改進的方法為               。

②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           。

(10分)
(1)(2分)
(2) (1分)      (1分)
(3) (2分)
(4)①鹽酸揮發(fā),制取的二氧化碳中含有鹽酸(1分)  在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶(1分)   ②(2分)

解析

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

榴石礦石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下:

(1)榴石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+

(2)對溶液I進行操作時,控制溶液pH=9~10(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)
NaOH不能過量,若NaOH過量可能會導致
Al(OH)3
Al(OH)3
溶解,
Ca(OH)2
Ca(OH)2
沉淀.
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2
開始沉淀pH 1.5 3.3 12.0
(3)寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)①某同學在實驗室中用圖I裝置制取CO2氣體并通入溶液Ⅱ中,結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生,可能的原是
鹽酸揮發(fā),制取的二氧化碳中含有鹽酸
鹽酸揮發(fā),制取的二氧化碳中含有鹽酸
;為了能產(chǎn)生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進,改進的方法為
在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶


②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)榴石礦石可以看作組成,由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下:

(1)榴石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了外,還含有的金屬離子是        。

(2)對溶液I進行操作時,控制溶液PH=9~10(有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見下表)

NaOH不能過量,若NaOH過量可能會導致            溶解,        沉淀。

(3)寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式                  。

(4)①某同學在實驗室中用圖I裝置制取氣體并通入溶液II中,結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生,可能的原是           ;為了能產(chǎn)生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進,改進的方法為               。

②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省萊蕪市高三12月階段性測試化學試卷 題型:填空題

榴石礦石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下:

(1)榴石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,還含有的金屬離子是________。

(2)對溶液Ⅰ進行操作時,控制溶液pH=9~10 (有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)NaOH不能過量,若NaOH過量可能會導致_________溶解,      沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ca(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

12.0

(3)寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式                   。

(4)①某同學在實驗室中用圖1裝置制取CO2氣體并通入溶液Ⅱ中,結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生,可能的原是              ;為了能產(chǎn)生沉淀,該同學對圖1裝置進行了改進,改進的方法為         

②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省萊蕪市高三上學期期末檢測化學試卷 題型:填空題

(10分)榴石礦石可以看作組成,由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下:

(1)榴石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了外,還含有的金屬離子是        

(2)對溶液I進行操作時,控制溶液PH=9~10(有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見下表)

NaOH不能過量,若NaOH過量可能會導致             溶解,        沉淀。

(3)寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式                   。

(4)①某同學在實驗室中用圖I裝置制取氣體并通入溶液II中,結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生,可能的原是            ;為了能產(chǎn)生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進,改進的方法為               

②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           

 

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